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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是

	A	B	C	D
X	NO2	SO2	HCl	Cl2
Y	飽和NaOH溶液	飽和碳酸氫鈉溶液	亞硫酸鈉溶液	亞硫酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

根據SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁．

若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2；關閉活塞K，

A、若X是NO2，通入飽和NaOH溶液中發生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，與品紅溶液、澄清石灰水不反應，故A不符合；

B、若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁，故B符合；

C、若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；

D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后發生反應：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，無氣體放出，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水不變渾濁，故D不符；

故選B。

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A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

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