【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
D.某溶液中加稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中有CO32-
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號。回答下列問題時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。
(1)J基態原子的核外電子排布式為________。基態Q2＋中未成對電子數為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為________。
(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)檢驗某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質，則其化學方程式為________________。
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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【題目】工業合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業研究的熱點。回答下列問題：
(1)已知：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和液態水的過程中放熱382.6kJ，則工業合成氨的熱化學方程式為_________________。
(2)500℃時，在容積固定的密閉容器中模擬工業合成氫N2+3H2
2NH3，下表為容器中部分物質濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出)。
時間/min | c(N2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(NH3)/mol/L |
0 | 0.18 | 2.3 | 0 |
5 | 0.08 | ||
6 | 0.08 | ||
10 | 0.06 | 1.94 | 0.24 |
500℃時，該反應的化學平衡常數K=_______L2·mol-2；5min內，反應的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1；6min時，某一條件發生了改變，可能是_____(填序號)。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3
(3)無機含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用電化學氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質，該過程陽極上的電極反應式為_______________。為研究電化學氧化法去除銨氮的影響因素，在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進行電化學氧化處理，得到如下3組圖像：
通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是___________、以及初始pH為11的堿性溶液。實驗中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是__________________。
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【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3
Na2S2O3。回答下列問題：
(1)工業硫化鈉的純化
將18g工業硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當調節該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應后落液進行后續處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調節螺旋夾6的目的是_______________________________________；
②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產率，原因是_______________________。
③為提高產品純度，節約原料，m=____g；
④反應結束后，需對溶液進行后續處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產品，質量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產率為_____________%。
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【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關數據：
A | B | C | D | E | |
化合價 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
電負性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。
A．
B．CH4
C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。
(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學式)，理由是____。
(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩定性________更強。(寫化學式)
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