【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
【答案】C
【解析】
由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發生還原反應；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發生氧化反應。
A. 甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應式為：Zn-2e－= Zn2+，A項錯誤；
B. 乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；
C. 丙中鐵作負極，失去電子發生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；
D. 丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發生氧化反應，D項錯誤；
答案選C。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現代工業中，鋅更是在電池制造、合金生產等領域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。
I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。
(1)泥罐內的主要反應為：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。
(2)泥罐中，金屬鋅的狀態變化是_____；d口出去的物質主要是_______。
Ⅱ．現代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯合生產鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。
② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。
b．________。
(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。
(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。
(6)電解后的溶液中可循環利用的物質是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點的平衡常數一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動
D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。
（實驗）在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
（數據）
圖1 圖2
(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中
約為____。(選填“1”、“10”或“102”)
(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據是____。
(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。
提出假設：CH3COOH能直接與Mg反應。
進行實驗Ⅳ：____。
得出結論：該假設成立。
(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。
與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。
a．實驗Ⅴ起始速率 | b．實驗Ⅱ起始速率 | c．實驗ⅡpH=4.8時速率 |
2.1 mL·min–1 | 2.3 mL·min–1 | 0.8 mL·min–1 |
對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：____。
(6)綜合以上實驗得出結論：
①鎂與醋酸溶液反應時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應產生氫氣；
②____。
(7)實驗反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解釋其原因：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：
CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K
C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常數K1
C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常數K2
則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了CO2和H2合成CH3OH，該反應歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化
B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成
C.過程V中生成CH3OH時吸收能量
D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C.NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
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