Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．曲線上的點為平衡點，則A、B、C三點時v(正)=v(逆)，D點SO3的百分含量小于平衡時含量，向正反應方向移動，D點時v(正)＞v(逆)，故A正確；B．A、B、C三點的溫度不同，則平衡常數(shù)一定不相同，故B正確；C．由圖可知，溫度越高，生成物的含量越低，該反應為放熱反應，升高溫度可以加快化學反應速率，但平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D．容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故D正確；故選C。