Question

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品。填寫下列空白：

（1）AB2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C組成的一種化合物與水發生化合反應的化學方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為________________________。

Y電極的電極反應式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數目較多的是______________溶液（填化學式）。

Answer 1

【答案】O=C=O 第三周期IA族 Na2O + H2O == 2NaOH 2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－） Fe—2e－= Fe2+ NaCl

【解析】

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，最外層最多含有8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；B為地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是原子半徑最大的短周期主族元素，則C為Na元素；C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品，CD為NaCl，則D為Cl元素，據此解答。

根據分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為Cl元素。

(1)A B2為CO2，CO2中碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，CO2的結構式為O=C=O；C元素為Na元素，在周期表中的位置第3周期第IA族；

故答案為：O=C=O；第三周期IA族；

(2)B、C組成的一種化合物與水發生化合反應，該化合物為Na2O，發生反應為：Na2O+H2O═2NaOH；

(3)電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極；X電極的電極反應式為： (或 )；Y為鐵電極，與直流電源正極相連，作陽極，發生氧化反應，Y電極的電極反應式為：；

故答案為： (或 )；；

(4)常溫下，相同體積的0.2molL1NaCl溶液與0.1molL1Na2CO3溶液中，c(Na+)相同，都是0.2mol/L，其中NaCl溶液中c(Cl)=0.2mol/L，Na2CO3溶液中，由于水解程度較小，陰離子濃度接近0.1mol/L，根據 可知NaCl溶液中總離子數目較多；

故答案為：NaCl。