Question

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖（Ⅱ）所示．下列結論正確的是（ ）

A.t2時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動
B.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應是吸熱反應
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：該反應達到平衡狀態時，X濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：X（g）+3Y（g）2Z（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T1＞T2 ， 升高溫度，Y的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，t2時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．根據圖I知，化學平衡常數K= ，
假設Z的平衡濃度是0.4mol/L，

	X（g）+	3Y（g）		2Z（g）
開始（mol/L）	0.4	0.4		0.2
反應（mol/L）	0.1	0.3		0.2
平衡（mol/L）	0.3	0.1		0.4

化學平衡常數K′= ，所以符合平衡常數K，故B正確；
C．根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T1＞T2 ， 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，Y的體積分數增大，說明正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖II知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，X的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．