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【題目】決定化學反應速率的主要因素是(　　)
A.參加反應的物質本身的性質
B.催化劑
C.溫度、壓強以及反應物的接觸面
D.反應物的濃度

【答案】A
【解析】參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要(決定性)因素。外界條件如濃度、溫度、壓強、催化劑等是外因。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離或提純，不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是（）

A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘

C. 從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉D. 分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）
A.c（OH﹣）
B.n（NH4+）
C.
D.n（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖（Ⅱ）所示．下列結論正確的是（）

A.t2時，保持其它條件和物質狀態不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動
B.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ，則正反應是吸熱反應
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（）

A.X，Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H＜0
C.反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1 ，則醋酸的電離度為，該溫度下醋酸的電離平衡常數K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為