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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

B.鐵粉與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

A．Na2CO3和HCl均為強電解質，離子方程式中可以拆分；此外，足量的鹽酸會與碳酸鈉反應生成CO2氣體，故A項正確；

B．稀硫酸與Fe反應只能生成Fe2+，B 項錯誤；

C．HCl為強電解質，離子方程式中需要拆分成離子，C項錯誤；

D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶物，離子方程式中不可以拆分，所以D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3H2O	13	19.3	△H2

①比較△H1和△H2的相對大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式：．

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A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯

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【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1

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C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華

（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f
（2）裝置D的作用；試劑X為．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是．
（4）B中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈（填“中性”、“酸性”或“堿性”）