Question

【題目】如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．

（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣
②濃硫酸使木條變黑
③熱的濃硫酸與銅片反應
④濃硫酸使膽礬變為白色
（2）Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（i）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的玻璃儀器有（寫儀器名稱）；
（ii）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數）．
（3）Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
①濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 ．
②反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；C；AD；B
（2）②④⑥；100m容量瓶、玻璃棒；5.4
（3）Cu+2H2SO4（濃） ?CuSO4+SO2↑+2H2O；品紅溶液褪色
【解析】解：（1.）Ⅰ．①濃硫酸可以干燥氫氣，是因為濃硫酸具有吸水性，故選：B；②濃硫酸使木條變黑，體現濃硫酸的脫水性，故選：C；③熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸部分表現強氧化性，部分表現酸性，故選：AD；④濃硫酸吸收膽礬中的結晶水使膽礬變為白色體現濃硫酸的吸水性，故選：B；
（2.）Ⅱ．（i）制100mL 1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，所以答案是：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；（ii）圖示中濃硫酸的物質的量濃度為：c= mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為： ≈0.0054L=5.4mL；所以答案是：5.4；
（3.）Ⅲ．①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；所以答案是：品紅溶液褪色．