Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。現有下列幾種說法：

①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；

②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

③2 s時物質B的轉化率為70%；

④x＝2。　　　　　　　　　

其中正確的是：

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，

2A（g）+B（g）xC（g）

開始 4mol 2mol 0

轉化 1.2mol 0.6mol 1.2mol

2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol

2s內用物質C表示的平均反應速率為=0.3mol/（Ls）。①2s內用物質A表示的平均反應速率為=0.3mol/（Ls），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）×=0.15mol/（Ls），故②錯誤；③2s時物質B的轉化率為×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數之比，A、C的反應速率相同，則x=2，故④正確；故選A。