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【題目】煤干餾可獲得重要的化工原料,應用非常廣泛。將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離,可采取:

(Ⅰ)①和⑤的化學式:①_______、⑤_______。

(Ⅱ)分離方法:②_______、③_______。

【答案】NaOHCO2分液蒸餾

【解析】

1)根據甲苯、苯和苯酚的性質選取試劑,甲苯、苯和氫氧化鈉不反應,苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉,所以可以用氫氧化鈉溶液將苯酚和甲苯、苯分離;苯酚的酸性比碳酸還弱,苯酚鈉能和二氧化碳、水反應生成苯酚,所以選取二氧化碳將苯酚鈉轉化為苯酚;

2)互不相溶的液體采用分液的方法分離,互溶的液體采用蒸餾的方法分離,苯酚鈉和苯、甲苯是不互溶的液體,所以采用分液的方法分離,苯和甲苯是互溶的液體,所以采用蒸餾的方法分離。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g) xC(g),若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol,C的物質的量濃度為0.6 mol/L,F有下列幾種說法:

2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s);

2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

2 s時物質B的轉化率為70%;

x=2!        

其中正確的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發現反應速率變化如圖乙,其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是:

①產物Mn2是反應的催化劑,②_______________________________

Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________________

a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內消耗H2CO2的物質的量之比為31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構,有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A,下列有關說法錯誤的是( )

A. 有機物A的一氯代物只有4

B. 用系統命名法命名有機物A,名稱為223-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結構可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST 報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池,該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力,整個反應過程中,銅相當于催化劑,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O

D. 鋰電極減輕1.4g 時,至少需通入空氣約5.6L (標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題:

(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

寫出水體中反應生成的熱化學方程式:____________________________

(2)工業上可用排放的合成尿素的方法,達到減排的目的: 。

①一定條件下,在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的,模擬工業生產得到的平衡轉化率()隨氨碳比的變化如圖所示,其他條件不變, 增大而增大的原因是_______________________________________________;實際工業生產中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;該溫度下反應的平衡常數______________________________。

②若,在1L的恒容密閉容器中充入一定量的,此時體系壓強為,5min達到平衡時生成1mol,此時容器內壓強為,則用表示該反應的平均速率為______________________________, 的平衡轉化率為__________。

(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉經為而除去,則陰極的電極反應式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下體積固定的密閉容器中發生如下可逆反應:A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是

A. v(A2) = v(B2) B. 斷裂1A2鍵,同時斷裂3B2

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內氣體的壓強不隨時間而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列常見物質的俗名與化學式相對應的是

A. 石膏—CaSO42H2O B. 純堿—NaOH

C. 熟石灰—CaO D. 酒精—CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是: ( )

A. CH3COO + H2OCH3COOH + OH B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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