Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　） 元素符號 X Y Z R T 原子半徑（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2

A、同溫下，形狀、大小相同的單質與相同濃度等體積稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X

B、離子半徑：X²⁺＞T^2-

C、元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞X

D、相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析：短周期元素Z、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，原子半徑較大，則T為O元素，Z為S元素；X、Y都有+2價，處于ⅡA族，且X的原子半徑較大，則X為Mg，Y為Be；R最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定R為Al，結合元素對應單質混合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：短周期元素Z、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，原子半徑較大，則T為O元素，Z為S元素；X、Y都有+2價，處于ⅡA族，且X的原子半徑較大，則X為Mg，Y為Be；R最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定R為Al，
A．金屬性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg與鹽酸反應最劇烈，故A錯誤；
B．Mg²⁺、O^2-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜O^2-，故B錯誤；
C．金屬性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg（OH）₂的堿性最強，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，故氧氣與氫氣化合時反應更劇烈，放出的能量更多，故D正確，
故選D．

點評：本題考查性質結構位置關系應用，元素周期律等，難度中等，根據元素化合價與比較確定元素是解題關鍵．