Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價 +1 +6-2 +5-3 -2 +3 已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

A．離子半徑大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發生反應

Answer 1

分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，結合元素周期律及元素化合物性質知識解答該題．

解答：解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，
A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正確；
B．Z與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故B正確；
C．將SO₂通入BaCl₂溶液中，不能反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．