【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為
，則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該元素可能有+3價(jià)
B. 該元素位于第5周期副族
C. 該元素原子核外共有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個(gè)空軌道
【答案】D
【解析】
某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題。
A.該元素原子的外圍電子排布為4d15s2，外圍有3個(gè)電子，該元素可能有+3價(jià)，故A正確；
B.該元素為Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故B正確；
C.該元素原子的電子排布為1s22s22p63s23p64s24p64d15s2，共有39個(gè)不同狀態(tài)的電子，故C正確；
D.4d能級(jí)上有1個(gè)電子，則該元素原子第四電子層上有4個(gè)空軌道，故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH＝7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________
(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。
（3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是______________。
②該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________________g。
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________(填序號(hào))。
a．定容時(shí)俯視刻度線 b．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
c．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 d．定容時(shí)水多加了，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)
再失去一個(gè)電子比氣態(tài)
再失去一個(gè)電子難，其原因是___________________________。
(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成
分子：價(jià)電子總數(shù)
的價(jià)電子數(shù)
提供電子數(shù)
．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學(xué)式為________．
(5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：
其中屬于體心立方密堆積的是______
填“a”或“b”
；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，設(shè)原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________
(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)
B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10
D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）陽離子
共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=_______。
（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是________。
（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_______；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：_______。
（4）寫出分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法_，寫出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法_____。
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