【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH＝7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作
【答案】C
【解析】
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結晶得到氯化鉀，以此來解答。
A．碳酸鉀水解使溶液顯堿性，pH＞7，故A錯誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質，故B錯誤；C．步驟②中加入試劑Ⅱ為碳酸鉀，其目的是除去Ba2+，故C正確；D．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，故D錯誤；故選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數(shù)值為224
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。
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【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：
相關數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
CaSO4 | 9.1×10－6 |
FeAsO4 | 5.7×10－21 |
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 | H2SO4 | As |
廢水濃度 | 29.4g/L | 1.6g·L－1 |
排放標準 | pH 6～9 | 0.5mg·L－1 |
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)= mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為 。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ；
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2O
HAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為： （保留兩位有效數(shù)字）。
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【題目】（題文）某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請按要求回答下列問題。
（1）儀器b的名稱是________。
（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。
（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。
（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產生，裝置E的作用是________。
（5）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于______之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。
（6）D中混合物經過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)。
A．重結晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾
（7）已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產率為________%(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________
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【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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