Question

【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為_______、________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

Answer 1

【答案】2.24 g 1.6 g 1.0 mol/L

【解析】

（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x 、y ，生成氫氣物質(zhì)的量為： =0.03mol ，

發(fā)生反應(yīng)：

根據(jù)題意，得方程：x-y = 0.03mol、56x +160y =3.84g，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g、m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g；

（2）參與反應(yīng)的HCl：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)===1.0 mol·L－1 。