Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是___。

（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是___。

（3）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是___，反應③的化學方程式是___。

（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是___，反應④的化學方程式是___。

Answer 1

【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- ︰NN︰ 4NH3＋5O24NO＋6H2O O=C=O C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O

【解析】

(1)A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①為置換反應，考慮是碳與二氧化硅反應生成硅與CO，碳與F反應生成E，CO與F生成E，F為氣體，則F為氧氣，驗證符合轉化關系，則：反應①的化學方程式是SiO2＋2CSi＋2CO↑，故答案為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；

(2)A是生活中常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①為置換反應，且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，可推知A為Fe，F為Cl2，故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)B、C、F都是氣態單質，B有毒，則B為氯氣，反應②需要放電條件才能發生，為氮氣與氧氣反應，③和④兩個反應中都有水生成，可以推知C為N2，電子式為︰NN︰，F為O2，E為NO，A為NH3，反應①為置換反應，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，反應③的化學方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：︰NN︰；4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(4)若A、D為單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2，可推知F為HNO3，反應①是置換反應，Mg與二氧化碳反應符合整個轉化關系，可推知B為CO2、C為MgO、D為C、E為Mg(NO3)2，則：二氧化碳的結構簡式為：O=C=O，反應④的化學方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O ，故答案為：O=C=O；C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。