Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所做出的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	相同條件下，濃度均為1mol·L1的CH3COOH和HCl分別做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗	CH3COOH是弱電解質
B	向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C	分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒，一段時間后草酸反應速率更快	草酸是二元酸
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5	HSO結合H＋的能力比SO32－的強

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．等濃度時鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質，故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故B錯誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸，草酸濃度大，隨著反應的進行，草酸繼續電離，一段時間后草酸反應速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯誤；

D．0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；

故選A。