【題目】大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2，下面關于氟里昂—12的說法正確的是
A. 沒有固定的熔沸點 B. 分子中的碳原子是飽和的
C. 屬于正四面體的空間結構 D. 是甲烷的一種同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】Ⅰ、根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_______________（填字母）。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
（2）下列化合物中能發生消去反應的是_______________（填字母）。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. 
（3）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。
①苯乙烯的分子式為___________________。
②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有__________種。
Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發生催化氧化反應：_________________________________。
（2）1,2-二溴丙烷發生消去反應：_________________________________。
（3）
發生銀鏡反應：_________________________________。
Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為：
，用它合成的阿司匹林的結構簡式為：
（1）將水楊酸與_________溶液作用，可以生成
， 請寫出將
轉化為
的化學方程式___________________________________。
（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式是______________________________。
（3）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體：_____________。
①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解
（4）與阿司匹林互為同分異構體的芳香二元羧酸共有___________種（不含立體異構）。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 可以求出合金中鎂的質量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出沉淀的最大質量 D. 不能求出硝酸的物質的量濃度
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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【題目】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是
A. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子間距離決定
B. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。
②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。
（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。
①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發生兩個平行反應，其離子方程式為_______和____________。
②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優點是___________(任寫一條)。
③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3＋3NaHCO3
La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數 K=_________。
④利用手持技術測定溶液的 pH 從而監控反應過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。
（3）碳酸鑭(式量為 458)質量分數的測定：準確稱取15.0g產品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=________。
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