【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：2N2 (g)+6H2O (l) 
4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應（ ）
A.化學平衡一定向正反應方向移動
B.化學平衡一定向逆反應方向移動
C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小
D.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變
【答案】A
【解析】
反應的平衡常數K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大。
反應的平衡常數K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大，由于平衡向正反應方向移動，正反應速率又開始降低。
A.化學平衡一定向正反應方向移動,A正確；
B. 化學平衡一定向逆反應方向移動，B錯誤；
C. 在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，C錯誤；
D．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，D錯誤。
答案選A。
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【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結構可能有( )
A.4種B.7種C.8種D.9種
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下
請回答下列問題
（1）在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。
（2）”溶液A中溶質除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。
（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。
①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。
②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。
（5）”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。
請回答以下問題：
（1）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____。
（2）A中元素的原子結構示意圖為____。
（3）F在溶液中的電離方程式為_____。
（4）上述反應中屬于氧化還原反應的是___（填寫序號）。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：
B.將銅絲插入足量濃硝酸中：
C.將SO2通入少量氨水中：
D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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