【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)
B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量
【答案】D
【解析】
A.使用催化劑不會(huì)使反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.加入催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化相同，B錯(cuò)誤；
C.由圖可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收419kJ能量，C錯(cuò)誤；
D.破壞 1molCO(g)和2molH2(g)中化學(xué)鍵需要吸收419kJ能量，形成1molCH3OH(g)中化學(xué)鍵釋放510kJ，故1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。
（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是_______________。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
(1)下列各組物質(zhì)：
①金剛石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O
互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。
(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________
②2-甲基-1-戊烯：____________________
(3)按要求填空：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式： ______；
②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種，請寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個(gè)甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
③用系統(tǒng)命名法命名
______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____（填序號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。
a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________
（2）請計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。
請回答：
（1）寫出H的化學(xué)式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。
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