Question

【題目】已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據題意回答下列問題：

（1）寫出其化學反應方程式并配平____________

（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________

（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.087克 11.90mol/L

【解析】

（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）標準狀況下，22.4mL氯氣的物質的量為0.001mol，根據化學方程式，消耗MnO2的物質的量和生成Cl2的物質的量相等，所以消耗MnO2的物質的量即為0.001mol，質量為0.001mol×87g/mol=0.087g；

（3）根據==11.90mol/L。