Question

【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產生的CO2可循環利用

Answer 1

【答案】A

【解析】

流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱硫酸銨溶液制成飽和溶液，再降溫冷卻結晶，過濾，得到硫酸銨晶體；碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，據此分析解答。

A．操作1為過濾，操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等，故A錯誤；B．濾液中陽離子為銨根離子，向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣來檢驗銨根離子，故B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質發生的主要化學反應為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應的離子方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，故C正確；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，故D正確；故選A。