Question

【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應的化學方程式為_________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內壓強保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】2AB 0.05mol·(L·min)－1 否 ＝ 是 b bc

【解析】

由圖象可知，A為反應物，B為生成物，當A和B的物質的量保持不變時，反應達到平衡狀態。由II 的表中數據可知，NO的物質的量在第3min后保持不變，達到平衡狀態。

I.(1)由圖象可知，在4min時，A和B的變化量分別為0.4mol和0.2mol，變化量之比為2:1，故該反應的化學方程式為2AB。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為0.05mol·(L·min)－1。

(3)4min時，反應沒有達平衡狀態，因為此后反應物和生成物的量仍在變化中。由圖象中信息可知， 8min時，A和B的量保持不變，故反應處于平衡狀態，故V正＝V逆。

II．(1) 由II 的表中數據可知，NO的物質的量在第3min后保持不變，達到平衡狀態。因此，上述反應是可逆反應。

(2)前3min，NO的濃度的變化量為0.0065mol/L，則該段時間內NO2的濃度的變化量也是0.0065mol/L，因此，結合圖中信息可知，表示NO2變化曲線的是b。

(3) a. v(NO2) ＝2v(O2) ，不能表示正反應速率等于逆反應速率，不能說明該反應已達到平衡狀態；　　　　

b. 反應前后的氣體分子數不同，故當容器內壓強保持不變時，能說明該反應已達到平衡狀態；

c. v逆(NO)＝2v正(O2) ，表示正反應速率等于逆反應速率，故能說明該反應已達到平衡狀態；

d. 反應過程中容器內的氣體的質量和體積一直保持不變，故當容器內密度保持不變時，不能說明該反應已達到平衡狀態。

綜上所述，能說明該反應已達到平衡狀態的是bc。