【題目】某有機物的結構簡式為
，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能與4molH2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物在一定條件下能發生消去反應和取代反應
D.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
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【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑
（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中
=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。
（4）“操作X”是___。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質離子，檢驗雜質中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。
（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產品。
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【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】根據下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）
A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行
B. BaCl2溶液中會出現白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中會出現黃色沉淀，體現了SO2的還原性
D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
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【題目】某探究性學習小組利用H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如表所示，下列有關說法中正確的是（ ）
實驗 序號 | 實驗溫度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪至無色時所用時間/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化
B.若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響并得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快
C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實驗B、C探究溫度對化學反應速率的影響
D.利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的化學反應速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度(ρ水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是___。
(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為___。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：___。
(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過___、___(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是___(按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液
b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節pH=2
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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【題目】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（方案一）
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是_____________________________。
（實驗步驟）
(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案二）
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
（實驗步驟）
(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（_____）( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。
(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。
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【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時，平衡常數表達式K=
D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示
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