Question

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發生的離子反應方程式________________；

(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。

Answer 1

【答案】濃HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B 8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

【解析】

（1）根據實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質和反應的原理方程式；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質，可以用飽和食鹽水除去；

（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；

（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、將同樣的金屬氧化到的價態等；

（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式，ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應。

根據題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．

（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發生的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內的實驗裝置圖為：，

（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；

（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質將同樣的金屬氧化到的價態越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，

故選B；

（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。