【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
【答案】C
【解析】A．Pt1為陰極得電子發生還原反應；
B．Pt1為陰極得電子發生還原反應；
C．HCl是電解質；
D．Pt2為陽極，據此進行分析。
A．Pt1為陰極得電子發生還原反應，發生的電極反應方程式為Cl2+2e-＝2Cl-，故為吸收Cl2，而不是放出Cl2，A錯誤；
B．Pt1為陰極得電子發生還原反應，發生的電極反應方程式為Cl2+2e-＝2Cl-，B錯誤；
C．HCl是電解質，其在水溶液中起提供Cl-和增強導電性的作用，C正確；
D．Pt2為陽極，發生的電極反應方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，D錯誤；答案選C。
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發生的離子反應方程式________________；
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO
＋H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于新制的氨水、氯水的描述不正確的是
A. “兩水”都能與SO2反應 B. “兩水”中都存在可逆反應
C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。
⑵B→C的反應類型為___________。
⑶D經還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結構簡式___________。
⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①分子中含有兩個苯環；②能發生水解反應生成兩種物質，其中一種能與FeCl3溶液發生顯色反應，另一種能發生銀鏡反應；③分子中只有3種不同化學環境的氫。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R為烴基）。
請以
和CH3OH為原料制備
，寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發生如下反應：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3
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【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：
(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。
(2)與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金（M）吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2+M
xNiOOH+MHx，試寫出放電過程中負極
反應式____________。
(3)施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為__________，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。
(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金（M）和bmol氫氣發生如下反應：2M(s)+xH2(g)
2MHx(s) ΔH<0，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如圖1所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是___________，當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是______。
(5)儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫；
①在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行乙苯的脫氫實驗。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉化率，結果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉化率與溫度關系曲線，B曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且為達到化學平衡時乙苯的轉化率。試說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因__________。
②維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉換率為a，則在該溫度下反應的平衡常數K=__________（用a等符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發生氧化反應
C.一定有電子轉移(得失或偏移)D.氧化反應一定先于還原反應發生
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