Question

【題目】在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時SiHCl2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數)。下列說法錯誤的是

A.343K時，反應的平衡轉化率為22%

B.343K時，反應的平衡常數約為0.02

C.323K時，提高反應物壓強或濃度可縮短反應達到平衡的時間

D.a處的1.1，且a處的反應速率大于b處的反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

對于一個平衡體系，升高溫度，反應速率加快，達平衡的時間縮短，則a點所在的曲線為343K時的曲線。

A．從圖中可以看出，343K時，反應的平衡轉化率為22%，A正確；

B．343K時，反應物的轉化率為22%，假設其物質的量濃度為1mol/L，則平衡時反應物濃度為0.78mol/L，生成物濃度各為0.11mol/L，平衡常數K=≈0.02，B正確；

C．323K時，提高反應物壓強或濃度，都可加快反應速率，從而縮短反應到達平衡的時間，C正確；

D．平衡時，v正=v逆，K=0.02，a處的==1.3；因為v正>v逆，所以a處的反應速率大于b處的反應速率，D錯誤；

故選D。