Question

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a電極為電解池的陽極，是陰離子移向的極，所以A膜是陰離子交換膜，A錯誤；

B. 通電后，海水中陰離子往陽極（a電極）處移動，B錯誤；

C. 通電后，由于放電能力：H+>Mg2+>Ca2+，所以H+在陰極（b電極）上放電：2 H++2e-=H2↑，產生無色氣體，由于破壞了附近的水的電離平衡，在該區域c(OH-)增大，會發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以溶液中還會出現白色沉淀，C正確；

D. 通電后，由于在溶液中放電能力：Cl->OH-，所以在陽極發生反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，D錯誤。

答案選C。