Question

【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經過5min后反應達到平衡狀態時，生成3mol C，并測得D的平均反應速率為0.1molL-1min-1．下列計算結果正確的是

A.x的數值是2B.A的轉化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應前后混合氣體的壓強之比為22：25

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應方程式，列出相關量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關系，列出比例式進行求解。

據題給信息可知，，根據，可知

設A的轉化量為a，B的轉化量為b

5A(g) + 4B(g) 6C(g) + xD(g)

起始量/mol 5 6 0 0

轉化量/mol a b 3 2

平衡量/mol 3 2

則有：，解得

根據，(mol)，同理可得，則平衡時，，，

則A的轉化率，B的平衡濃度，反應前后混合氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總物質的量之比，即反應前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；

答案選B。