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【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

【答案】A

【解析】

氣體反應達到化學平衡，平衡常數，則該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。

A. 恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質的濃度不變，反應速率不變，故A正確；

B. 增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動，但K只與溫度有關，溫度沒變，因此K不變；故B錯誤；

C. 根據反應得出該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故C錯誤；

D. 降低溫度，F增大，平衡逆向移動，逆向是放熱反應，正反應為吸熱反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S能定量完成下列反應：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實現廢物綜合利用，方案如圖所示：

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	6.34	9.7
Fe3＋	1.48	3.2
Zn2＋	6.2	8.0

請回答下列問題：

（1）加入A物質的目的是___，物質A可使用下列物質中的___。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反應生成海綿銅的離子方程式：___。

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。

（5）寫出NH4HCO3溶液與Zn2＋反應生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式：___。

（6）物質B可用作生產化肥，其化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是___________________，請提出一種實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。

①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產品純度測定：稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：

該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。

有同學提出，測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）

A.已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數目為2×10-3NA