Question

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價(jià)化合物BC4。請回答下列問題：

(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

Answer 1

【答案】SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O HClO4 H2SiO3 SiCl4 SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3=NH4Cl

【解析】

在短周期元素中，若某元素的原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則該元素原子只可能是有2個(gè)電子層，因此A為C；由于A、B、C都是短周期元素，且B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B為Si；B與C可形成共價(jià)化合物BC4，C可能為H 、F 、Cl，又因?yàn)樵�子序�?shù)大小為A<B<C，所以C為Cl；結(jié)合以上分析解答。

在短周期元素中，若某元素的原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則該元素原子只可能是有2個(gè)電子層，因此A為C；由于A、B、C都是短周期元素，且B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B為Si；B與C可形成共價(jià)化合物BC4，C可能為H 、F 、Cl，又因?yàn)樵�子序�?shù)大小為A<B<C，所以C為Cl；

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4 ； SiH4在空氣中燃燒生成二氧化硅和水，化學(xué)方程式為SiH4＋2O2SiO2＋2H2O；

綜上所述，本題答案是：SiH4 ； SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl>C>Si，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；最弱的是H2SiO3；

綜上所述，本題答案是：HClO4，H2SiO3。

(3) C為Cl，B為Si，BC4的化學(xué)式是SiCl4；據(jù)題給信息可知，BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物，所以SiCl4與水反應(yīng)生成H2SiO3和HCl，反應(yīng)的方程式：SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl；鹽酸和液氨都易揮發(fā)，二者相遇生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的方程式：HCl＋NH3=NH4Cl；

綜上所述，本題答案是：SiCl4，SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3=NH4Cl。