Question

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3

B. 右側 CO 的質量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

Answer 1

【答案】CD

【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==0.25mol，CO和二氧化碳質量為8g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=mol，則CO的物質的量為mol，二氧化碳物質的量為 mol。A．氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為mol：mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g，故B錯誤；C．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5：1，充入CO和CO2物質的量為×1=0.2mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol：0.2mol=5：4，故C正確；D．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量= =32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氫氣密度之比為32：2=16:1，故D正確；故選CD。