Question

【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．因?yàn)?/span>Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子數(shù)目增大，Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；

C．因?yàn)?/span>Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增大，故C錯(cuò)誤；

D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。