Question

【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物。

實驗原理：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O

實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因： 。

（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法為： 。

改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99％，而消去反應產物僅為1％。

資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38．2℃。

（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______，此時發生反應的化學方程式為： 。

（4）結合資料二、三，有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器，這兩種儀器是① 。② 。

Answer 1

【答案】（1）乙醇易揮發，揮發出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；

（2）在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶；

（3）反應溫度較低；CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr。

（4）①冷凝管；②溫度計(量程為200℃)。

【解析】

試題分析：該反應是溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發生的消去反應，由于乙醇易揮發，揮發出來的乙醇有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，由于乙醇與水混溶，所以改進方法為在檢驗乙烯的小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶來除去乙醇。（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，主要發生的是取代反應，此時發生反應的化學方程式為：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr。（4）結合資料二、三，有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器，這兩種儀器是①冷凝器，防止溴乙烷的揮發。②加一個量程為200℃的溫度計。