Question

【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空：

（1）A處的化學反應方程式為_______________，儀器F的名稱為_____。

（2）根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：__________，E:_________。

（3）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為__________%（用含a、b的代數式表示）。

（4）若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________。

（5）實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+ H2SO4（濃）→H2O + SO2↑ + Na2SO4 干燥管 ③ ④ 或 取待測樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質 三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸汽而形成酸霧

【解析】（1）A處制備SO2，反應的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝H2O+SO2↑+Na2SO4，儀器F的名稱為干燥管。（2）SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以收集三氧化硫時需要利用冰水冷卻，即D處是③；又因為SO2是大氣污染物，則E處需要吸收多余的SO2，選擇堿石灰，即E處是④；（3）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，根據硫原子守恒可知生成的SO2是amol。當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，即剩余的SO2是bg，所以此時SO2的轉化率為；（4）Na2SO3變質轉化為硫酸鈉，所以檢驗某Na2SO3樣品是否變質的方法是取待測樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質；（5）由于三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸汽而形成酸霧，所以實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧。