【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化還原反應的是
A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2
CaCl2
C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如圖所示的實驗方案：
則試劑X可以是（ ）
A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L－1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根據題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；
A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結果偏大，故A錯誤；
B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；
C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；
D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；
故答案為C。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（ ）
A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是___。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學式)。
②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根據上述反應，工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是___，產生該現象的反應方程式為___。
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為___。
②反應II屬于___反應。（填四種基本反應類型之一）。
③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉移電子的個數為___個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 ( )
物質編號 | 物質轉化關系 | A | D | E |
① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以苯酚為原料合成某食用香味劑（J）的路線：
回答下列問題：
（1）B的名稱是__________。反應⑦的類型屬于__________。
（2）E中官能團名稱是__________。若C與乙二醇(
)發生縮聚反應生成高聚物H，則H的結構簡式為__________。
（3）F的結構簡式為__________。
（4）與反應⑧相似，
（甲基環丙基酮）被CF3COOOH（三氟過氧乙酸）氧化生成的主要產物是__________。
（5）R是G的同分異構體。R能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6∶1，R可能的結構簡式為_____________________。
（6）根據上述流程中合成食用香味劑（J）的原理，設計由
制備
的合成路線。（無機試劑任選）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業設計生產NaClO2的主要流程如下：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。
（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。
（3）ClO2吸收塔中發生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。
（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，(Br2常溫下是深紅棕色液體），設計了如下的流程圖：
可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請根據流程圖回答相關問題 ：
(1)若試劑a為H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，
①發生反應的離子方程式為：___________。
②每消耗0.2mol H2O2，反應轉移的電子數為_______mol。
③還原劑和還原產物的物質的量之比是_____________。
(2)操作①②③④⑤對應的名稱分別是：萃取、_________、蒸餾、過濾、__________。蒸餾過程用到下圖裝置的名稱是A____________ B____________。
(3)為了除去無色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質，按照滴加的順序依次是_______、_________、_________(填化學式)。
(4)調節pH=7是為了除去雜質離子_______和________,以提高氯化鉀晶體的純度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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