【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
【答案】C
【解析】
0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)=
=0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；
A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；
B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；
C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；
D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；
故答案為C。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物之間能發生如下反應：
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(0H)CH2CHO
CH3CH=CHCHO；
+CO
下列有機化合物A～H有如圖所示的轉化關系：
其中，化合物B苯環上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___________；I_____________
（2）寫出E所含官能團的名稱____________________
（3）反應①的反應類型為_________；反應③的反應類型為________；反應②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③_____________________________________________。
反應⑤___________________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體（不考慮順反異構）：______。
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②結構中除苯環外無其他環；
③苯環上只有兩種互為對位的取代基．
提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）A的電子式：___________________；
（2）寫出甲與C反應的化學方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________試劑（填化學式）檢驗E中陽離子；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業生產和生活中有重要的作用。
I．已知298K時，發生反應：N2O4(g) 
2NO2(g)
（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（2）恒容密閉容器中發生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數，k正、k逆為速率常數]
Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
（4）該反應分兩步進行：
①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；
III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是____。
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【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：
組 別 | 1 | 2 | 3 |
固體質量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體質量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______組數據表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2組數據中鹽酸____________（填“過量”、“適量”、“不足量”）。
(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數各為_________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y＞X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D. 用CCl4提取碘水中的碘單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學式）。
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：___。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池放電時的正極反應：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為___。
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