Question

【題目】某校課外活動小組的同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

（1）【實驗探究】
木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H2S04完全參加反應，則消耗碳的質量是g，（碳的摩爾質量為12gmol﹣1）同時產生的CO2的體積是（標況下）L
（2）A裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體．
C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO2氣體，現象是產生沉淀（填“白色”或“黃色”）．
（4）【實驗討論】
有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中裝置，以確定SO2是否除盡．
（5）【聯系實際】
煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是 ， 二氧化碳造成的環境影響主要是 ． （每空格只填一個選頊）
A．酸雨 B．破壞臭氧層 C．溫室效應
（6）目前，發展低碳經濟、倡導低碳生活成為國民的共識．請你舉一個體現低碳理念的事例 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化劑,1.2,2.24
（2）褪色,SO2（或二氧化硫）
（3）白色
（4）a
（5）A,C
（6）采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行,少用私家車（或節約用水、用電；改善能源結構,開發新能源（開發無污染的太陽能、風能、地熱能）
【解析】解：（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中硫酸分子中S元素的化合價降低，被含有，所以濃H2S04所起的作用為氧化劑；若有0.2mol的H2S04完全參加反應，則消耗碳的物質的量為0.1mol，質量為：12g/mol×0.1mol=1.2g，同時產生的CO2的物質的量為0.11mol，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，

所以答案是：氧化劑； 1.2；2.24L；
（2）反應中有二氧化硫生成，則圖一的A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明了混合氣體中含有SO2，

所以答案是：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳，二者反應生成白色的碳酸鈣沉淀，

所以答案是：白色；
（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，應該在B、C裝置之間連接圖2中的a﹣品紅溶液，用于檢驗二氧化硫氣體是否除盡，

所以答案是：a；
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是酸雨，所以A正確；

二氧化碳造成的環境影響主要是溫室效應，所以C正確，

所以答案是：A；C；
（6）體現低碳理念的事例有：①采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，②少用私家車或節約用水、用電，③改善能源結構，開發新能源（開發無污染的太陽能、風能、地熱能），

所以答案是：采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節約用水、用電；改善能源結構，開發新能源，如：開發無污染的太陽能、風能、地熱能）．