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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】試題分析:A、甲是碳,丁是氧氣,則乙是CO,丙是二氧化碳,二氧化碳與碳反應(yīng)生成COA正確;B、甲是二氧化硫,丁是氨水,則乙是亞硫酸氫銨,丙是亞硫酸銨,亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,B正確;C、甲是鐵,丁若是鹽酸,則乙只能是氯化亞鐵,而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng),C錯誤;D、甲是氫氧化鈉,丁是二氧化碳,則乙是碳酸鈉,丙是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,D正確,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2﹣甲基﹣3,4﹣二乙基己烷

B. 等物質(zhì)的量甲烷、乙炔、乙烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次增加

C. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序為:(CH32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3

D. 互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是指用特殊方法把固體加工到納米級()的超細(xì)粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì),且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測,納米材料和納米技術(shù)會引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請回答下列問題

11 納米(1 )___________

A. B.

C. D.

2納米碳就是一種納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

3如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是_____

A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體可能呈膠體

D.所得物質(zhì)一定是濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】文學(xué)中有點(diǎn)石成金,趣味實驗中有點(diǎn)LM”:取少量白色粉末于燒杯中,加入適量水得藍(lán)色溶液,將金屬棒L插入該溶液,一段時間后,在金屬棒L表面析出紫紅色固體M,溶液顏色變淺。則點(diǎn)LM”不可能是

A.點(diǎn)鋁成銅B.點(diǎn)銀成鈉

C.點(diǎn)鋅成鈣D.點(diǎn)鐵成銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時生成3n mol Y

D.單位時間內(nèi)消耗n mol X,同時消耗3n mol Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是( )

A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________

(3)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:①此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為________________;②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果正確的是(

A.反應(yīng)過程中,沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1

C.得到39g沉淀時,消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L

D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時,得到的溶液中含Na+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________

己知:H2(g)CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1726. 5kJ mol-1

(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,在兩個固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

X_____________(大于”“小于等于”) 2.0;

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,計算P點(diǎn)時的K=____________

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KP______KQ(大于”、“小于等于”),理由是_____________

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖所示

H+的移動方向是_____________(填從左至右或從右至左);

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為____________________

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同步練習(xí)冊答案
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