Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑。

　　某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）。

探究I SO2的性質(zhì)：

（1）A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：_______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4。

同學(xué)甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3，SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。

你認(rèn)為甲的分析合理嗎？請(qǐng)說明理由。______________________。

（3）若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液是_____；處理尾氣可用_____。（填試劑名稱）

探究II 關(guān)于濃硫酸：

（4）為測定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案：

取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_______；

如果錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

（5）為測定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案：

待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g。則A中參加反應(yīng)的硫酸為_____mol。

Answer 1

【答案】 Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 不合理（Cu和濃硫酸反應(yīng)不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也會(huì)被B吸收，不會(huì)進(jìn)入C。 品紅 NaOH濃溶液 偏高 偏高 1.6

【解析】(1)A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

(2)Cu和濃硫酸反應(yīng)不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也會(huì)被亞硫酸氫鈉溶液吸收，不會(huì)進(jìn)入C，因此同學(xué)甲的分析不合理，故答案為：不合理；Cu和濃硫酸反應(yīng)不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也會(huì)被亞硫酸氫鈉溶液吸收，不會(huì)進(jìn)入C

(3)二氧化硫表格使品紅溶液褪色，若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液應(yīng)該選用品紅溶液，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，可以用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故答案為：品紅；NaOH溶液；

(4)如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)導(dǎo)致滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；偏高；

(5)生成的氣體為氫氣，在標(biāo)況下的體積為16.8L，物質(zhì)的量為=0.75mol，溶解的鐵為0.75mol，質(zhì)量為0.75mol×56g/mol=42g，剩余的鐵與銅離子反應(yīng)生成銅，1mol鐵溶解，質(zhì)量增加8g，過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g，則與鐵反應(yīng)的銅離子為=0.8mol，因此A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.8mol×2=1.6mol，故答案為：1.6。