Question

【題目】用氯氣生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物氯化氫。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

已知：①反應(yīng)A中，4 mol氯化氫被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

②

（1）斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，

（2）水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）________。

Answer 1

【答案】32 強(qiáng)

【解析】

根據(jù)圖示鍵能的大小及反應(yīng)中成鍵斷鍵情況和反應(yīng)中能量變化分析計(jì)算鍵能的大小。

（1）在反應(yīng)A中，若斷開4 mol H-Cl鍵，則同時(shí)斷開1 mol O=O鍵，形成2 mol Cl-Cl鍵和4 mol H-O鍵，此時(shí)反應(yīng)放出的能量為115.6 kJ，由圖可知，斷開1 mol O=O鍵吸收的能量為1 mol×498 kJ·mol－1＝498 kJ，形成2 mol Cl-Cl鍵放出的能量為2 mol×243 kJ·mol－1＝486 kJ，二者的能量差為498 kJ－486 kJ＝12kJ，則斷開4 mol H-Cl鍵與形成4 mol H-O鍵的能量差為115.6 kJ＋12 kJ＝127.6 kJ，所以斷開1 mol H-O鍵與斷鍵1 mol H-Cl鍵所需的能量差約為，故答案為：32；

（2）根據(jù)上述分析斷開1 mol H-O鍵比斷鍵1 mol H-Cl多消耗能量，所以水中H-O鍵比氯化氫中H-Cl鍵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)。