【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 18 g D2O中含有的質子數為10NA
B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數目為4NA
C. 密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數為NA
【答案】B
【解析】
A.一個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數為0.9NA，其中含有的質子數為9NA，故A錯誤；
B.二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個Si—O鍵，60 g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的Si—O鍵的數目為4NA，故B正確；
C.2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2，但體系中存在化學平衡2NO2
N2O4，所以產物的分子數小于2NA，故C錯誤；
D.氯氣與水能發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應轉移的電子數應為NA，但此反應屬于可逆反應，轉移的電子數小于NA，故D錯誤。
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a點水的電離程度最大
B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2
C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化
D.a點之后，隨SO2氣體的通入，
的值始終減小
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【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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【題目】按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至______。
(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質�，F通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：
(1)操作①是_________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_________。
(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應的化學方程式是_________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發生的反應有：_______(用化學方程式表達)。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實驗證明：____。
(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_________。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。
③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。
②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）
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【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的____(填字母)。
a．稀H2SO4 b．鹽酸 c．CO2 d．氨水 e．NaOH
（2）某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：___，__，___。
②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。
③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。
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