Question

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；B．根據圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，說明此時二者恰好反應生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，溶液呈中性，根據物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B錯誤；C．根據圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．根據B中分析可知常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等，D正確；答案選B。