【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質。現欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。
（2）氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___
（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______
（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________
a．容器內氣體壓強保持不變
b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則c(H2)增大
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①請寫出陽極電極反應式________________________
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式:_________。
(2)“礦渣”中除了S以外，還有_______(填化學式)；“回收S”"過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是_________ 。
(3)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由是_________ 。
(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________；向“濾液M”"中加入(或通入)________ (填字母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。
A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A. 5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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【題目】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應制取CaH2。回答下列問題。
已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應。
(1)啟普發生器中發生的化學反應方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優點是________。
(2)實驗中，先通入氫氣，然后________，再加熱。
(3)裝置連接順序為a、________、h（某些裝置可以重復使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。
(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應方程式為____________。
(5)反應后，設計實驗證明試管中的固體有CaH2:__________________________。
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