【題目】如圖,矩形OABC中,OA、OC分別在平面直角坐標系x軸、y軸的正半軸上,點D在AB上,將△CDB沿著CD翻折,點B恰好落在OA的中點E處,若四邊形OCDA的面積為
,則直線ED的解析式為( )
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A.
B.
C.
D. ![]()
【答案】C
【解析】
設OE=a,則EA=a,OA=2a.在Rt△COE中,求出CO.設BD=DE=x.在Rt△DAE中利用勾股定理求出BD、AD的長,利用四邊形OCDA的面積求出a的值,進而得出點E、D的坐標,利用待定系數法即可解決問題.
設OE=a,則EA=a,OA=2a.
∵四邊形OABC是矩形,∴CB=OA=2a,AB=OC,∠B=∠COA=∠BAO=90°.
∵△CDE≌△CDB,∴CE=CB=2a,BD=ED.
在Rt△COE中,∵OE=a,CE=2a,∴OC
,∴AB=OC=
.設BD=DE=x.在Rt△DAE中,∵AD2+AE2=DE2,∴
,∴x=
,∴AD=AB-BD=
=
,∴點E(a,0),點D(2a,
).
∵四邊形OCDA的面積=
(AD+OC)OA=
,∴
,解得:a=±3(負數舍去),∴a=3.∴點E(3,0),點D(6,
).
設直線ED為y=kx+b,∴
,解得:
,∴直線ED為:
.
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故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖
。下列關于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有3種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子(鍵線式如圖所示),下列有關說法錯誤的是( )
A.1mol甲分子內含有10mol共用電子對![]()
B.乙分子的一氯取代產物有1種![]()
C.丙分子(立方烷)的三氯取代產物有2種![]()
D.丁分子是不可能合成的![]()
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法,反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時,在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體,發生下表反應。
反應方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 600℃時的平衡常數 |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
請回答下列下列問題:
(1)上表中數據 a=__________; b= ___________ 。
(2)對于反應②,既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。
A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
(3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。
A.體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化
B.體系中H2的體積分數保持不變
C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
(4)工業重整制氫中,因副反應產生碳會影響催化效率,需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為 _______________。
(5)平衡時升溫,CO含量將_________(選填“增大”或“減小”)。
(6)一定溫度下 ,平衡時測得體系中 CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質的量濃度是_______ mol/L。
(7)改變上述平衡體系的溫度,平衡時H2O與CH4物質的量之比[
]值也會隨著改變,在圖中畫出其變化趨勢。________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氮及其化合物的化工生產中,對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時,關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示:
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:______________________,t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時,H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。
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①圖甲中0~t1 min內,v(N2)=_____mol·L-1·min-1;b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強不變,又充入3 mol N2后,平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產生凈化的水,又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示,寫出負極電極反應式:________________________________________________。
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②理論上電池工作時,每消耗標準狀況下2.24 L O2時,可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上利用甲苯制備一種芳香六元環酯(己)的方法如下:
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回答下列問題:
(1)寫出物質丁的分子式_______,1mol丁完全燃燒需要氧氣的物質的量為_______。
(2)物質甲的官能團名稱為________。物質丙分子中共面的原子個數最多為_______。
(3)反應(3)的反應類型是_____,寫出反應(1)的化學方程式_______。
(4)物質X的結構簡式為______。
(5)物質丁的同分異構體較多,滿足下列條件的物質丁的同分異構體數目是______,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的結構簡式為______。
①能發生銀鏡反應 ②苯環上只有兩個對位取代基
(6)寫出以CH3CH=CH2為原料合成2-羥基丙酸(
)的合成路線(其他無機試劑任選)______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發生如下圖示的轉化,回答下列問題:
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已知:![]()
(1)B的分子式為___________________,D中含有官能團的名稱___________________。
(2)B無銀鏡反應, D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E(不考慮立體異構),請寫出E的結構簡式____________________________________,D→E的反應類型___________________________。
(3)寫出C→F的化學方程式_________________________________。
(4)H的同分異構體中,滿足下列要求的結構一共有____________種(不考慮立體異構,包括H本身)
①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對分子質量為74的有機物
(5)已知:
。
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:![]()
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設原料均能恰好完全反應):
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下列說法中不正確的是( )
A.方法一的原子利用率為100%
B.方法二屬于取代反應
C.X與Y均能與
、
溶液、溴水發生反應
D.
在稀
條件下發生消去反應可生成![]()
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