Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤。

B. 由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質越穩定，故石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C. 在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。20.0gNaOH的物質的量n= ==0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；

D. 反應 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 ①和反應2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 ②均為放熱反應，△H均小于0，由于反應①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H1＜△H2，故D錯誤；

答案選C。