Question

【題目】從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。

根據上述流程圖回答下列問題：

(1)圖中A的化學式為 ___________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為________________。

(2)海水淡化處理的方法有_____________________。（寫出2種即可）

(3)過程⑤的化學方程式為 _________________________________。

(4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式________________________________。

(5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 CO2 MgCl2Mg+Cl2↑ 蒸餾法、離子交換法、電滲析法 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 富集溴

【解析】

根據上述流程圖分析，海水通過海水曬鹽、海水淡化得到氯化鈉、母液，氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳發生反應生成碳酸氫鈉晶體A和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到固體氯化鈉通過電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉，氯氣通入石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，即得到漂白粉，氯氣通入母液中，可氧化溴離子生成低濃度的溴單質溶液，用二氧化硫吸收溴單質生成溴離子，再通過通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，在過程中富集了溴，得到粗溴和硫酸。貝殼分解生成生石灰溶于水得到石灰乳，加入母液中，可沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解氫氧化鎂得到B溶液為氯化鎂溶液，然后在氯化氫氣流中蒸發氯化鎂溶液得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。

(1)根據A受熱分解生成Na2CO3知，A的化學式為 NaHCO3，生成A的方法是侯氏制堿法，因為NH3極易溶于水，而CO2在水中溶解度不斷，是能溶于水，為了獲得較多的NaHCO3晶體，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，這樣就可吸收更多的CO2，才能生成NaHCO3，所以在制取NaHCO3的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2；(2)海水淡化處理的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等；

(3)過程⑤應為電解熔融的無水MgCl2制取Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(4)過程③用SO2與溴水富產生硫酸也氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

(5)由于海水中溴的化合物濃度小，所以過程②得到的是的溴單質溶液的濃度太低，所以過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的濃度，實現溴的富集。