Question

【題目】目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。

(5)工業上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為__________。

Answer 1

【答案】Cl2O、ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣ 氧化 AC 0.1NA

【解析】

（1）根據三種氧化物的沸點分析；

（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應生成高氯酸，據此解答；

（3）根據ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去分析判斷；

（4）根據反應中Cl、S元素的化合價變化結合電子得失守恒分析判斷；

（5）根據反應中氯元素的化合價變化以及還有氯化鈉生成分析判斷。

（1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體，則結合表格中的數據可知Cl2O、ClO2為氣體；

（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，與水反應生成HClO4，離子方程式為Cl2O7+H2O＝2H++2ClO4-；

（3）ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，反應中Fe、Mn元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，可說明ClO2具有氧化性；

（4）反應2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4中NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價，二氧化硫中S元素化合價由+4價升高到+6價，轉移電子數為2e-，則用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為；

（5）①HCl中的氯元素化合價從－1價升高到0價，氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，則氯化氫中氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時還有NaC生成，故HCl還起酸的作用，答案為AC；

②根據反應2NaClO3+4HCl(濃)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO2，所以產生0.1molClO2，則轉移的電子數為0.1NA。