【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)況下，22.4L SO3含氧原子數(shù)為3NA
B. CO2 通過(guò) Na2O2 使其增重 bg 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
【答案】C
【解析】
A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg，bg相當(dāng)于CO的質(zhì)量，反應(yīng)中二氧化碳物質(zhì)的量等于一氧化碳物質(zhì)的量=
=
mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為mol，每1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故C正確；D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水和18個(gè)普通水的物質(zhì)的量分別為0.9mol和1mol，而兩者中含有的質(zhì)子均為10個(gè)，故0.9mol重水中含有的質(zhì)子為9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。
（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:
①____________________________:反應(yīng)類(lèi)型是______________；
③____________________________；反應(yīng)類(lèi)型是______________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空。
（1）A的名稱______；G的名稱______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（3）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：_____________。
（4）D→E的化學(xué)方程式：_____________。
（5）E→F的化學(xué)方程式：_____________。
（6）F→G的化學(xué)方程式：_____________。
（7）寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液
C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷⑤CH3COOH⑥
⑦
⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)③的系統(tǒng)命名是_________；
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是________（填序號(hào)）；
(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號(hào)）；
(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：__________（填序號(hào)）；
(5)⑧的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目是_______種；
(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；
(7)②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
(8)乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為
A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol
B. 
則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（ ）
A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
B. CO的燃燒熱為283kJ/mol
C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol
D. CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t ℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是
A. 重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a＋b<c＋d
C. 重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)
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